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【題目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

【答案】B

【解析】

銅與混合酸反應的實質是離子之間的反應，利用離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O進行計算。

銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質的量為：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.08mol H+，6.4g銅的物質的量為＝0.1mol，根據離子方程計量數的關系，3Cu～8H+～2NO，0.08mol氫離子完全反應，消耗的銅物質的量為0.03mol，硝酸根的物質的量是0.02mol，顯然銅和硝酸根過量，氫離子完全反應，生成的NO氣體由氫離子的物質的量計算得出，氣體物質的量為0.02mol。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物名稱正確的是（ ）

A. 2-乙基丙烷B. 間二甲苯

C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羥基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )

A.SSO3H2SO4B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C.SiO2 SiCl4SiD.Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物( )

A.所含共用電子對數目為(a/7+1) NAB.所含原子總數為aNA/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氫鍵數目為aNA/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A物質所含官能團的名稱和結構簡式為_____________。

(2)E的結構簡式為_____________。

(3)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_____________。

(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出一種符合要求的X的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________。

(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產物

C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是______。

(2)B的作用是______。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式是：___，并在方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目___。

(4)D中收集到的物質是___，檢驗該物質的方法和現象是___；E中收集到的氣體是_____(填化學式)。

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