Question

0.2mol某一元醇，在密閉容器中燃燒后，其產物為CO₂、CO、H₂O．產物通過濃H₂SO₄后，濃H₂SO₄增重10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應后，CuO失重3.2g；最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g．
（1）試寫出該有機物的結構簡式和名稱．
（2）舉出它的兩種主要用途．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸增重10.8g，說明反應產物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，CuO失重3.2g，結合方程式可計算CO的物質的量，通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO₂的物質的量，減去CO與CuO反應生成的CO₂的質量為有機物燃燒生成CO₂的質量，根據元素守恒計算有機物中含有C、H、O的物質的量，進而求得化學式．
（2）乙醇具有特殊香味，可作飲料，乙醇能燃燒，放出大量熱量，常作燃料，乙醇可使蛋白質變性，75%乙醇在醫(yī)院用作消毒劑．

解答： 解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，水的物質的量為：

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，由方程式可知，失重為氧化銅中氧的質量，則氧化銅中氧的物質的量為：

3.2g

16g/mol

=0.2mol，故CO的物質的量也為0.2mol，根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO₂的物質的量為0.2mol，質量為：0.2mol×44g/mol=8.8g．
有機物燃燒生成的CO₂的質量為：17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為：

0.2mol+0.2mol

0.2mol

mol=2mol，
根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為：

0.6mol×2

0.2mol

mol=6mol
所以該一元醇的分子式為：C₂H₆O，結構簡式為：CH₃CH₂OH，為乙醇，
答：有機物的結構簡式為：CH₃CH₂OH，乙醇；
（2）乙醇具有特殊香味，可作飲料，乙醇能燃燒，放出大量熱量，常作燃料，乙醇可使蛋白質變性，75%乙醇在醫(yī)院用作消毒劑；
答：作飲料、燃料、消毒劑．

點評：本題考查了常見有機物分子式、結構簡式的確定的計算，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結構式的方法．本題可直接根據二氧化碳的物質的量可知有機物中碳的物質的量，可不求CO．