25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(? )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):??? c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D
【解析】
試題分析:由圖像可知曲線Ⅰ為HCl滴定氨水的pH變化情況,曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況。A.C錯(cuò)誤。B. 曲線Ⅰ滴加溶液到10 mL時(shí)得到的溶液為NH4Cl、NH3·H2O等濃度等體積混合。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用,所以溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>20 mL時(shí)得到的溶液為NH4Cl溶液。由于存在NH4+的水解作用,所以c(Cl-)>c(NH4+),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H+)>c(OH-)。此時(shí)該溶液中各種離子的濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c c(H+)>(OH-)。錯(cuò)誤。D. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí),得到的溶液為CH3COOH、CH3COONa等濃度等體積混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用,所以c(CH3COO-)> c(CH3COOH),c(H+) >c(OH-)。結(jié)合電荷守恒可得②c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。將該式整理得c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+),代入①式可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。正確。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B、曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C、曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | D、曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25oC時(shí),取濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí):c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線II中滴加溶液在10 mL~25 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1
NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間
存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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