Question

下列各種說法正確的是（　�。�

• A、強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• B、室溫下，pH=0的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• C、0.1mol?L^-1 Na₂S溶液在中：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,鹽類水解的應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強(qiáng)堿性溶液，含大量的OH^-；
B．pH=0的溶液，顯酸性；
C．由原子守恒可知，n（Na）=2n（S）；
D．碳酸氫根離子水解顯堿性，且水解的程度不大．

解答： 解：A．強(qiáng)堿性溶液，含大量的OH^-，不能大量存在Al³⁺、HCO₃^-，且Al³⁺、HCO₃^-相互促進(jìn)水解，故A錯誤；
B．pH=0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．由原子守恒可知，n（Na）=2n（S），則

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故C錯誤；
D．碳酸氫根離子水解顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），且水解的程度不大，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存及離子濃度大小比較的考查，題目難度不大．