11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．用熱堿液清除炊具上殘留的油污
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋和食品一起密封包裝
D．用活性炭去除冰箱中的異味

分析 A．依據(jù)油脂堿性環(huán)境下水解的性質(zhì)解答；
B．乙烯具有催熟效力，具有還原性能夠被高錳酸鉀氧化；
C．鐵粉具有還原性；
D．依據(jù)活性炭的吸附作用解答．

解答 解：A．炊具上的油污成分為油脂，堿性環(huán)境下水解生成可溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土，可以氧化生成的乙烯，能夠保鮮水果，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．鐵粉具有還原性，能夠與食品中氧氣氧化防止食品變質(zhì)，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．活性炭具有吸附性，能夠去除冰箱中的異味，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（　　）
A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為10mL，原混合氣體中NO體積（氣體體積處于同溫同壓下）（　�。�
A．5 mlB．10 ml
C．15 mlD．條件不足，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．
A．①④⑥B．②③④C．全部D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機化合物A的分子式是C13H20O8（相對分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH2O反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
B．B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機物B與CH3CH2OH互為同系物
D．分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學(xué)平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）為0.1mol/（L•min）
（3）化學(xué)方程式中n值為2
（4）該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=0.5625（填數(shù)值）．

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同步練習(xí)冊答案