9．用圖中的實驗裝置制取乙炔．
（1）實驗中，調(diào)節(jié)A管高低的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）實驗中所用電石不純，會導致制得的乙炔氣體中含有H2S等雜質(zhì)，不僅使乙炔有特殊難聞的臭味，而且會干擾乙炔的檢驗．因此用酸性KMnO4溶液檢驗乙炔之前必須用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S雜質(zhì)，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，現(xiàn)象是紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，發(fā)生反應的反應類型是氧化反應；
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色該反應的化學方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
（4）一種與乙炔具有相同最簡式的有機物立方烷，其結構簡式為．
①其分子式為C8H8，
②該化合物分子的一氯代物有種1同分異構體，二氯代物有種3同分異構體．

分析 （1）通過圖中A管，可以控制反應的開始和停止；
（2）乙炔種含有硫化氫，可用硫酸銅或氫氧化鈉溶液除雜，乙炔能含有不飽和鍵，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應；
（3）乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應；
（4）的分子式為C8H8，有1種等效H，二氯代物有一條棱、面對角線、體對角線上3種位置．

解答 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止； CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔種含有硫化氫，可用硫酸銅或氫氧化鈉溶液除雜，由于乙炔能含有不飽和鍵，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，
故答案為：CuSO4溶液或NaOH溶液；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；氧化反應；
（3）由于乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，
故答案為：溶液褪色；CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
（4）①的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；
②有1種等效H，二氯代物有一條棱、面對角線、體對角線上3種位置，一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：1；3．

點評 本題考查乙炔的實驗室制法，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意乙炔的結構和化學性質(zhì)是解題的關鍵，本題側重基礎知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化
C．某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸
D．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是一個電化學過程示意圖．
假設使用肼（分子式為N2H4）-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量減少128g，因為Cu-2e=Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛．實驗室用如圖裝置制備硝基苯，步驟如下：
①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入恒壓滴液漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④分離出產(chǎn)物后，依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水，然后蒸餾，得到純凈的硝基苯．
可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下
物　質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）配制混酸應在燒杯中先加入濃硝酸，長玻璃管作用是冷凝回流，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下．
（3）反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應發(fā)生，反應結束后產(chǎn)物在下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液．
（4）實驗前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）固體D的名稱為無水氯化鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體 （含2個結晶水） 的流程如圖，回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑．
（2）該制備中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC2O4 ；過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液．
（3）制備過程中③和④兩個步驟的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸，能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制得草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4．
（5）結晶水合草酸成品的純度可用酸性KMnO4溶液滴定的方法進行測定．滴定中反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O． 稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，計算該成品的純度為94.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是SiO2．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1  Mn2++2Fe3++2H2O
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀時3.46.31.57.6
完全沉淀時4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有加熱、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度等 （寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產(chǎn)物生物
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：B
A分餾塔    B 離心機    C  熱交換器    D  反應釜
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，則Ksp（Ag2SO4）=2a3
B．某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＜10
C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

查看答案和解析>>

同步練習冊答案