12．根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）

（2）寫出兩個電極上的電極反應：
正極：Ag++e-=Ag
負極：Cu-2e-=Cu2+．

分析 根據(jù)電池反應式知，該反應中銅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銀作正極，采用鹽橋原電池，則銅電極對應的溶液為可溶性的銅鹽溶液，銀電極對應的溶液為可溶性的銀鹽溶液，一般用硝酸銀溶液，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：（1）根據(jù)Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，銅易失電子作負極，銅電極對應的電解質溶液為可溶性的銅鹽溶液，如硝酸銅溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銀作正極，銀電極對應的溶液為硝酸銀溶液，所以該原電池為：
故答案為：；
（2）銅易失電子作負極，銀作正極，銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銀電極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，
故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+．

點評 本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O　　①
CH3CH2OSO2OH（濃）?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4　�、�
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H2O反應使H2O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H2SO4也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．反應物總能量小于生成物總能量
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，但反應的△H不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）指出下列標號儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發(fā)皿，F(xiàn)玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO3，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．
（2）計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美麗、芳香的鮮花，會給緊張而又忙碌的工作、學習、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，請你閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（ mol•L -1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是蔗糖 ．（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求寫表達式，不需計算）．
（3）配制上述lL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000 mL容量瓶  、膠頭滴管  ．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制過程中，下列操作配制結果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有Cl-（填化學符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Al3+、CO32-、NH4+、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、K+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案