【題目】下列物質中屬于電解質的是
A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D.食鹽水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時, H+由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 光照時,b極的電極反應式為 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無光照時,a極的電極反應式為V3++e-=V2+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氣體摩爾體積就是22.4L
B.任何狀況下,1mol任何氣體的體積一定是22.4
C.標準狀況下22.4L鐵含有6.02×1023個分子
D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D.向氯化鋁溶液通入過量的氨氣:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________________,0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。
②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA
B. 25 oC時,pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標準狀況下,17 g H2O2中所含共用電子對數(shù)為2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積為0.224 L
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3:CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2
D. 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
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【題目】同溫同壓下,甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個數(shù)相等,則甲、乙兩容器的體積之比為( )
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:4
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【題目】已知BeCl2為共價化合物。 下列對于BeCl2分子的說法正確的是
A.由極性鍵構成的極性分子 B.由非極性鍵構成的非極性分子
C.由非極性鍵構成的極性分子 D.由極性鍵構成的非極性分子
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