【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ./mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________ ____。
【答案】(1)為:;﹣2;
(2)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,
(3)2△H3﹣2△H2﹣△H1;反應放熱量大,產(chǎn)生大量氣體;
【解析】試題分析:(1)根據(jù)聯(lián)氨的化學式N2H4知,聯(lián)氨是共價化合物,其電子式為;再依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零,氫元素的化合價為+1價,則氮元素的化合價為-2價。
(2)用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨的反應中,氮元素的化合價由氨分子中的-3價升高到聯(lián)氨分子中的-2價,氯元素的化合價由次氯酸鈉中的+1價降低到-1價,根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平,化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
(3)對照目標熱化學方程式中的反應物和生成物在已知熱化學方程式中的位置和化學計量數(shù),利用蓋斯定律,將熱化學方程式③×2,減去熱化學方程式②×2,再減去熱化學方程式①,即可得出熱化學方程式④,ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;聯(lián)氨具有強還原性,N2O4具有強氧化性,兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應,反應放熱量大,并產(chǎn)生大量的氣體,可為火箭提供很大的推進力,且產(chǎn)物無污染。
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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是( )
A.乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B.塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機合成高分子化合物
C.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D.C4H2Cl8有9種同分異構體(不含立體異構)
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【題目】
A. 占人體細胞鮮重最多的元素是C
B. 細胞中的Fe、Ca、Zn、Cu屬于微量元素
C. 細胞中的C、H、O、N含量較多,其中C是最基本的元素
D. 元素與細胞的生命活動無關,化合物是細胞生命活動的物質基礎
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【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是( )
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.P2O5不可用作食品干燥劑
C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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【題目】將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.在圖示的轉化中,化合價不變的元素只有銅
B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序:O2>Fe3+>S
C.在圖示的轉化中,發(fā)生的反應有:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D.在圖示的轉化中,發(fā)生的反應有:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,c為負極;a、c相連時,c為正極;b、d相連時,b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為( )
A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>b>d C.a(chǎn)>c>d>b D.b>d>c>a
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【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全轉化為AlO2-;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na+的濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】下列有關原電池的說法中,正確的是
A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負極
B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中,銅作負極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應2Fe3++Fe==3Fe2+設計為原電池,則可用鋅片作負極,鐵片作正極,FeCl3溶液作電解質
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【題目】實驗室制氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(雜質不參加反應),制得的氯氣在標準狀況下體積為33.6L。求:
(1)參加反應的HCl的物質的量
(2)這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)
(3)化合價改變的氯元素的質量
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