【題目】下列說法正確的是（ ）

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1

C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2:1

D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

【答案】B

【解析】

試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯誤； B．1g 甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16×5：1/32×2=5:1，正確； C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比 為16：32=1：2，錯誤；D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質的量之比1/16:1/32=2：1，錯誤；

考點: 有關物質的量相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）

A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。

關于該反應的下列說法正確的是____。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志

B．在平衡體系中充入He可使H2O的體積分數(shù)增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大

D．達到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的轉化率不變

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發(fā)生反應：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。

則a點的正反應速率V正(CO2)____ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉化率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應2A+3B 2C (氣)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應方向ΔH＞0，則T1＜T 2

B. 由上圖可知，A和 B均一定為氣體

C. 其它條件不變，壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

D. 若增大壓強，平衡不移動，說明A是氣體，B為非氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用途中沒有用到H2SO4酸性的是

A．實驗室制氫氣 B．制硫酸銨

C．干燥氧氣 D．除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應是（ ）

A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度不變　 ②容器內氣體的壓強不變 ③混合氣體的總物質的量不變�、蹷的物質的量濃度不變�、輛正(C)＝v逆(D) ⑥容器內物質A的質量 ⑦ v正(B)＝v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分別為1.9和7．

(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式為 ____________________________；

(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)

(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質有___________；

(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式為_____________________.對濾液C中氯離子的測定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(Ⅴ)PbO2與MnO2性質相似，請寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

⑴上述反應的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：___________。

⑵根據(jù)等電子原理.寫出CO分子的電子式：______________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是___________________。

(4)膽礬結構示意圖可簡單表示如下，回答下列問題。

①膽礬晶體中存在的作用力有：__________________

②膽釩晶體溶于水呈藍色，滴加少量氨水之后得到藍色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐漸溶解。請寫出藍色沉淀溶解的離子方程式：_________________。

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