在同溫同壓下，相同容積的兩個瓶內：甲瓶裝有NO氣體，乙瓶裝有乂和O2的混合氣體．則下列關系一定正確的是

[　　]

A．

所含原子數(shù)相等

B．

氣體密度相等

C．

氣體質量相等

D．

摩爾質量相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請設計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結論．實驗過程：
方法一　實驗過程（測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結論及分析
方法一　實驗過程（測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結論及分析
．
結論及分析：
（1）若實驗結果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
，則生成物C的化學式為XY．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
．
（2）若實驗結果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論
，則生成物C的化學式為X2Y．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質
 
．
（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成多種有機物．當CO和H2以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應物轉化率 22．al 23．a2 24．a3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應式為
 
．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：022

在同溫同壓下，把等量的純NO2充入起始體積相同的兩個極易導熱的材料制成的容器A、B中，A為體積不變的定容容器，B為有活塞可隨內部壓強變化而改變體積維持定壓的容器，建立如下平衡關系：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0．

(1)反應剛開始，A．B中生成N2O4的速率關系應該是________．

[填“v(A)＞v(B)”或“v(A)＜v(B)”或“v(A)＝v(B)”]

(2)反應過程中，A、B中生成的N2O4的速率關系應該是________．

[填“v(A)＞v(B)”或“v(A)＜v(B)”或“v(A)＝v(B)”]

(3)當兩容器都達到平衡時，A中的NO2與B中的NO2的轉化率________．

[填“A＞B”或“A＜B”或“A＝B”或“無法確定”]

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科目：高中化學 來源：2012屆貴州省湄潭中學高三第五次月考化學試卷 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08年溫州市適應性測試)有機物X~E 有如下的轉化關系。己知A 、X為芳香族化合物，A 分子中無甲基，B分子中有2個甲基，A、B、X 都能與NaHCO3容液反應�；卮鹣铝杏嘘P問題：

 
 

 

 

 

 

 

 


（1）C中含有能團的名稱是      ．③的反應類型是          

(2) A 的分子式是     
(3）符合下列3 個條件的A的同分異構體的數(shù)目有      個；
   i ）含有苯環(huán)結構；ii）與A 有相同的官能團；iii）苯環(huán)上的一氯代物有兩種寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式       

(4）反應④ 的化學方程式是      有機物須用結構簡式表示）。

（5）等物質的量的B 分別與足量的 NaHCO3 溶液反應，在同溫同壓下產生氣體的體積比為       

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同步練習冊答案