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（12分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
（1）氯酸鈉的作用是                ；
（2）調節(jié)溶液A的pH范圍為             ，可以選擇的試劑是            .（填序號）。
a．氨水                   b．硫酸銅               c．氫氧化銅            d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是          ；若溫度過高，所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是              。
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：            。
（5）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈                 。

（1）將Fe2+氧化成Fe3+   （2）3.7～6.0    cd （3）水浴加熱    CuO 
（4）2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-
（5）取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、硝酸溶液，無沉淀生成則表明已洗凈

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L-1 鹽酸500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列九種物質：
①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤熟石灰[Ca（OH）2]⑥膽礬（CuSO4?5H2O）⑦堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]⑧硫酸鈉（Na2SO4）⑨鹽酸中，屬于混合物的是（填對應的數(shù)字代號）
②⑨
②⑨
，屬于氧化物的是
①④
①④
，屬于鹽的是
⑥⑦⑧
⑥⑦⑧
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對分解產物中的非固體氧化物進行驗證．則堿式碳酸銅應該放在
丙
丙
中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質，該反應的化學方程式是
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅和鋁是人類生活中常用的金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）用銅、鋁做導線，利用了它們的
導電
導電
性．
（3）鐵鍋易生銹，鐵生銹的條件是
潮濕空氣
潮濕空氣
．
（4）銅器表面會生成銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，該物質含有
4
4
種元素，從它的化學式可推知，銅生銹的過程除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的
二氧化碳（或CO2）
二氧化碳（或CO2）
有關．
（5）除去銅器表面的銅銹時，加入過量的稀硫酸，生成二氧化碳，同時得到藍色溶液．若再向上述藍色溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉與藍色溶液發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
．
（4）步驟④中洗滌的目的是
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32- 的方法是
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
．
（6）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是
0.94或94%
0.94或94%
．

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