已知X、Y是陽(yáng)離子,Z是陰離子,M、N是分子,它們都由短周期元素組成,且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等;②常溫下,M是極易溶于N的氣體;③X與M均由相同的元素組成;④Y為單核離子,其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水;⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的電子式為       ,Z的離子符號(hào)為       
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為       。
(3)寫(xiě)出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:       。

(1)    SO42-
(2)離子鍵和共價(jià)鍵
(3)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同
B.OCS高溫分解時(shí),碳元素化合價(jià)升高
C.OCS分子中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是  

A.8與11B.9與9C.2與19D.6與8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)在下列物質(zhì)中:①CO2  ②KOH   ③He   ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有離子鍵的是(填序號(hào),下同)                  ,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是                  ,不含化學(xué)鍵的是                
(2)下列物質(zhì)在所述變化中:①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH4Cl受熱分解  ④干冰升華。其中化學(xué)鍵未被破壞的是(填序號(hào),下同)             ,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是             ,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①BaCl2   ②金剛石   ③NH4Cl   ④Na2SO4  ⑤干冰 、薜 ⑦二氧化硅晶體七種物質(zhì),按下列要求回答(將物質(zhì)的序號(hào)填入下列空格中):
(1)屬于原子晶體的化合物是_____________。
(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是____________
(3)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是___________,熔點(diǎn)最低的是___________。
(4)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類(lèi)最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為        ;W的電子式        。
(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1
③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1
寫(xiě)出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)



初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min,則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為    
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            (填序號(hào))。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2:1:1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V(A2)=V(BC)
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      (填序號(hào))。
A.α1+α2=1          B.Q1+Q2=a          C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2     E.n2<n3<1.0mol         F.Q3=2Q1
(4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_________________________。
(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含__________個(gè)σ鍵,__________個(gè)π鍵。
(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_________;將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量,生成的含d元素離子的化學(xué)式為_(kāi)___________,其中X與d的高價(jià)離子之間以____________鍵結(jié)合。
(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)W原子的核外電子排布式為_(kāi)________。
(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其化學(xué)式依次為_(kāi)________、__________、_________,推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________,其中心原子雜化方式為_(kāi)_________。
(3)Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_(kāi)___;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)___。
(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):

①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y2活潑的原因:_____。
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法中,正確的是_____。

A.Y4為一種新型化合物           B.Y4與Y2互為同素異形體
C.Y4的沸點(diǎn)比P4(白磷)高       D.1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性,因這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為

A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni

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同步練習(xí)冊(cè)答案