【題目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的 ,下列敘述正確的是( )
A.從開始到平衡,A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
【答案】D
【解析】解:已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定溫度下,2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算得到,設(shè)A消耗物質(zhì)的量為x,
A(g)+ | 2B(g) | C(g)+ | D(g) | |
起始量(mol) | 1 | 2 | 0 | 0 |
變化量(mol) | X | 2x | X | X |
平衡量(mol) | 2-x | 2-2x | x | X |
此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的 ,氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比,
2﹣x+2﹣2x+x+x= ×(2+2)
x=0.8mol,
A.從開始到平衡,A的反應(yīng)速率v= = =0.04molL﹣1min﹣1 , 故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體質(zhì)量不變,密度ρ= ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度始終不變,故B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=80%,故C錯(cuò)誤;
D.K= = ,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn).下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol
D.N5+中含有36個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結(jié)果正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時(shí),消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時(shí),得到的溶液中含Na+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物種類繁多,卟吩(圖A)連有取代基時(shí)即稱為卟啉,卟啉的四個(gè)氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素(圖B)等多種物質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是
(2)下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)).
A.圖1中1﹣5號(hào)C中有三個(gè)具有手性
B.分子中存在配位鍵
C.圖1中1、2、3、4號(hào)C共面
D.N的第一電離能大于O
(3)卟啉與Fe2+合即可形成血紅素,F(xiàn)e2+的電子排布式為
(4)氰化氫(HCN)是一種含氮?jiǎng)《净衔铮浞肿又笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為 . 由分子結(jié)構(gòu)推測(cè),氰化氫(填“易”或“不易”)溶于水,原因是 . 氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN﹣能使人迅速中毒,請(qǐng)舉出兩種CN﹣的等電子體 .
(5)N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)如圖2,若其晶胞邊長(zhǎng)為apm,則其密度為g.cm﹣3(只列算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品.我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O,工藝流程如圖所示.請(qǐng)回答:
已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38
(1)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通人空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS﹣等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除,預(yù)熱空氣的目的是;沉淀A的主要成分是 .
(3)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32﹣ , 使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求,可再行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為 .
(4)室溫時(shí),為使Mg2+、Fe3+完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀),應(yīng)將溶液的pH調(diào)至(只列算式)以上.
(5)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品,加入l00mL稀鹽酸加熱溶解;
②邊攪拌,邊逐滴加入0.lmolL﹣1H2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,過濾,沉降后洗滌沉淀2﹣3次;
③將沉淀充分干燥后稱量,質(zhì)量為11.65g.
檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是;經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_____________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_____、_____性質(zhì)。
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值),則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖
試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。
(3)觀察到②中的品紅溶液________,證明SO2有________。
(4)觀察到③中的H2S溶液________,證明SO2有_____________。
(5)觀察到④中的碘水________,證明SO2有________。
(6)⑤中NaOH溶液的作用是_________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,此反應(yīng)說明SO2是________氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液.①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式 , 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span> .
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 , Cl﹣移向電極(填Fe或C).
③將濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2 . 若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為 .
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