【題目】下列措施,是為了防止產(chǎn)生霧霾的,其中不可行的是
A. 停止冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放
B. 對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理
C. 退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境
D. 尋找新能源,減少化石燃料的使用
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I.某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(2)如圖,分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣,為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體,裝置2應(yīng)裝入________;若取消裝置2,在裝置3中僅觀察到大量白煙,原因是______________。
(3)氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏,因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成,同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
Ⅱ.(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5 mol/L鹽酸70 mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸,消耗NaOH溶液25 mL。經(jīng)檢驗中和后的溶液中無SO42-。
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_________mol。
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-,進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(5)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是:___________________。
(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物D的合成路線如下所示:
請回答下列問題:
(1)上述過程中,由B→C的有機反應(yīng)類型為_________ ;
(2)C在①銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
(3)有機物M為D的同分異構(gòu)體,且知M有如下特點:①是苯的對位取代物,②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).試寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________;
(4)某學(xué)生預(yù)測A、B、C、D有如下性質(zhì),其中正確的是_____________;
①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色 ②化合物B能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③1mol化合物C能與3molH2反應(yīng) ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5molO2
(5)有機物X(C9H9ClO3)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)也可制得D,則X在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應(yīng)中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6
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【題目】在鹽類的水解過程中,下列各種情況必定發(fā)生的是( )
A.鹽的電離平衡被破壞 B.溶液溫度升高
C.25℃,溶液的pH不是7 D.水的電離平衡被破壞
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【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)式為( )
A.H2+2OH--2e-=2H2O B.H2-2e-=2H+
C.O2+4H++4e- =2H2O D.O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如下圖所示:
(1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________
(3)X溶液中的主要陽離子是Na+和___________
(4)已知氨氣極易溶于水,實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據(jù)流程原理制取碳酸氫鈉固體,下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>_________
A.用裝置甲制取氨氣
B.用裝置乙制取二氧化碳
C.用裝置丙制取碳酸氫鈉
D.用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液
(5)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
①溶解;②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加適量鹽酸;⑤_____________________(請補全缺少的實驗操作)
(6)檢驗純堿樣品中是否含NaCl,至少應(yīng)選用的試劑是____________________
(7)電解熔融氯化鎂制鎂,得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻(填序號)________________
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是( )
A. KMnO4 B. HNO3 C. Cl2水 D. H2O2
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