10．硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱能完全分解．回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱能完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗(yàn)加熱分解后產(chǎn)物的成分并測(cè)定部分氣體產(chǎn)物的量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．A中的固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．

分析 （1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降；
（2）A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在BC裝置中完全吸收．

解答 解：（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫，所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2；
故答案為：SO2；
（2）為檢驗(yàn)加熱分解后產(chǎn)物的成分并測(cè)定部分氣體產(chǎn)物的量，A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后生成氣體，若要測(cè)定生成的氣體，需要把氣體全部趕入B、C中，所以通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在BC裝置中完全吸收；
故答案為：使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a2g中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高價(jià)氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)能 （填“能”或“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時(shí)生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出X的電子式；
（3）寫(xiě)出D的單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解時(shí)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl5⑤H2O（　　）
A．全部B．①②③⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（　　）
①C2H2 與CH3CHO    ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①②③④B．①②④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見(jiàn)化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+，放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（）是植物揮發(fā)油中的一種成分，1mol胡椒酚最多可與a mol H2發(fā)生反應(yīng)、最多可與b mol Br2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，則a、b分別是（　　）
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略），丙為紫黑色固體單質(zhì)，丁的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲的化學(xué)式KI
②反應(yīng)①的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)1、2、3、4按下列表格藥品用量實(shí)驗(yàn)，并都加水稀釋至10mL，假設(shè)加水后兩者開(kāi)始反應(yīng)（下面實(shí)驗(yàn)同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時(shí)間，并記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.03.02.04.0
23.02.02.05.2
33.01.02.06.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始至顏色褪色這段時(shí)間該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．

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