下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．槍炮表面涂上一層油D．地下鋼管連接鎂塊

A

解析試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，鋼閘門做陰極，為外加電流的陰極保護(hù)法，正確；B、金屬護(hù)攔表面涂漆，是外加保護(hù)層保護(hù)法，錯(cuò)誤；C、槍炮表面涂上一層油，是外加保護(hù)層保護(hù)法，錯(cuò)誤；D、地下鋼管連接鎂塊，形成原電池，鋼管做原電池的正極而被保護(hù)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查金屬的防護(hù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程。（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是                。
（2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥                mol·L－1。
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(    )

選項(xiàng)
X
Y
A．
AgNO3
Cu(NO3)2
B．
MgSO4
CuSO4
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ正極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大 
B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e－====H2↑ 
C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O 
D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

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