Question

（2013?中山一模）現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
E：

H₂SO₄

  D：

FeSO₄

F：

Cu

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是

②③

（填序號）．
（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

．

Answer 1

分析：A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以C是鐵，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，且E的稀溶液能和鐵反應(yīng)，所以E是硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，則G是銅鹽，鐵和銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽，所以D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅．

解答：解：A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以C是鐵，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，且E的稀溶液能和鐵反應(yīng)，所以E是硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，則G是銅鹽，鐵和銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽，所以D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅．
（1）通過以上分析知，E是H₂SO₄，D是FeSO₄，F(xiàn)是Cu，故答案為：H₂SO₄；FeSO₄；Cu；
（2）單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是②③，故答案為：②③；
（3））①的反應(yīng)是在高溫條件下，一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）鐵和稀硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物是氫氣和硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄，故答案為：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，依據(jù)題干提供的信息，找準解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推，或由兩邊向中間推，從而得出其他物質(zhì)的化學式，難度不大．