Question

某同學將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應，所加金屬的質量與相同條件下產生氣體的體積關系如圖所示，下列推論可能正確的是（　�。�

• A、金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸
• B、金屬是鐵，甲溶液為pH=1的醋酸溶液，乙溶液為pH=1的鹽酸
• C、金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
• D、金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、金屬是鎂，甲溶液中氫離子濃度大，相同體積的元素溶液反應，甲反應速率快，生成氫氣多；
B、金屬是鐵加入醋酸溶液中隨反應進行醋酸電離又生成氫離子，所以反應速率快，生成氫氣多；
C、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂；
D、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂；

解答：解：A、金屬是鎂，甲溶液中氫離子濃度大，相同體積的元素溶液反應，甲反應速率快，生成氫氣多，圖象變化趨勢和氫氣生成量錯誤，故A錯誤；
B、金屬是鐵加入醋酸溶液中隨反應進行醋酸電離又生成氫離子，所以反應速率快，生成氫氣多，圖象變化和氫氣量錯誤，故B錯誤；
C、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂，氫氧化鈉生成氫氣多，符合圖象變化，故C正確；
D、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂，氫氧化鈉生成氫氣多，圖象不符合，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬和強酸、強堿、弱酸等反應速率變化和氫氣量的分析計算判斷，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應的電離關系分析和弱酸醋酸存在電離平衡的判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．