5．有下列物質(zhì)：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
（1）化學(xué)鍵只含共價(jià)鍵的化合物是①②③，只含離子鍵的化合物⑨⑩，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物⑤⑦，不含化學(xué)鍵的是⑥．
（2）屬于離子晶體的是⑤⑦⑨⑩，屬于分子晶體的是①②③④⑥，原子晶體的是⑧．
（3）由原子構(gòu)成的晶體⑧，屬于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①②③④⑥，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵⑧．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①HF ②SO2 ③NH3只含共價(jià)鍵；只含離子鍵的化合物是⑨CaO ⑩MgCl2，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物⑤KOH⑦Na2O2，不含化學(xué)鍵的是⑥Ne，故答案為：①②③；⑨⑩；⑤⑦；⑥；
（2）屬于離子晶體的是⑤KOH ⑦Na2O2 ⑨CaO ⑩MgCl2，屬于分子晶體的是：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑥Ne；原子晶體的是⑧Si，故答案為：⑤⑦⑨⑩；①②③④⑥；⑧；
（3）由原子構(gòu)成的晶體是硅晶體，屬于真正的分子式的是：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑥Ne，故答案為；⑧；①②③④⑥；
（4）分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵，而原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故答案為：①②③④⑥；⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8（相同溫度下測(cè)量）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X2       b．降溫    c．移出部分Z
d．再?zèng)_入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時(shí)刻改變條件，速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t1對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X2、Y2  d．減小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)SO2與SO3說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采取sp3雜化軌道
C．SO2中S原子和SO3中S原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，SO3為平面三角形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個(gè)電子的六種微粒（粒子或分子），請(qǐng)回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符號(hào)表示）
（2）C是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（4）E是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是．
（5）F分子中含有4個(gè)原子，其分子式是H2O2或PH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子及其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
B．原子最外層電子數(shù)都等于其所在的族序數(shù)
C．元素周期表從ⅢB到ⅡB族共8個(gè)縱行，全都是金屬元素
D．同周期表中ⅦA族元素的原子半徑較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)隊(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一，其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)式，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2EFHIK
3BCDGJ
根據(jù)A一K元素在周期表中的位置用具體的化學(xué)式回答．
（1）原子半徑最小的是H，能形成化合物種類(lèi)最多的是C．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，表現(xiàn)兩性的是Al（OH）3．以上兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（已知HS-的水解程度大于電離程度）（　�。�
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（　�。�
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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