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只用一種試劑就能將NH₄Cl、NaCl、AlCl₃、MgCl₂四種無色透明溶液區(qū)別出來，這種試劑可以是（　�。�

A、氨水	B、氯化鈣溶液
C、氫氧化鈉溶液	D、稀硫酸

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：四種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO₃溶液不能達到目的，且氯化鈣與四種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性來鑒別，因又涉及到Al³⁺和Mg²⁺的鑒別，因此必需選強堿．

解答： 解：A．加入氨水，AlCl₃、MgCl₂都生成沉淀，NH₄Cl、NaCl都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入氯化鈣，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入氫氧化鈉，NH₄Cl生成刺激性氣味的氣體，NaCl不現象，AlCl₃先生成沉淀，后溶解，MgCl₂只生成沉淀，現象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．加入稀硫酸，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于元素化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，注意把握相關物質的性質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．Y、Z、L 與X形成的簡單化合物的空間構型分別為正四面體、三角錐形、折線形，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L元素的元素符號為

；Y在元素周期表中的位置為

；X、L、M的簡單離子半徑從大到小的順序是

（用元素離子符號表示）．
（2）Y、Z可形成一種晶體A，A晶體的構成微粒間只以單鍵結合且Y、Z原子均達到8電子穩(wěn)定結構．寫出A的化學式

；下列關于A晶體的說法錯誤的是

．
a．該晶體屬于原子晶體，硬度比金剛石更大
b．該晶體中每個Y原子連接4個Z原子，每個Z原子連接3個Y原子
c．該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結構
d．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構
（3）E與Z同一主族，E原子比Z原子多兩個電子層，則E的原子序數為

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

．
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R．寫出陽極生成R的電極反應式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�

A、H⁺、Na⁺、NO₃^-、Cu²⁺

B、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、Mg²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

D、NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=1.0×10^-12，Ksp（AgZ）=8.7×10^-17；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y^-）=

mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：

②在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？
請通過計算，簡述能否實現轉化的理由是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：

烴A有如圖的轉化關系：

（1）寫出B的分子式

、C的結構簡式

；
（2）D中含氧官能團的名稱為

，指出反應⑥的反應類型：

．
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學反應方程式：

．
（4）F是一種高聚物，由E生成F的化學方程式為

（5）E有多種同分異構體，符合下列條件的共有

種．
①屬于芳香化合物；②能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；③含有酯的結構； ④苯環(huán)上有兩個取代基．
其中核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如圖，其不可能有的性質為（　�。�

A、該物質可以與氫氣發(fā)生加成

B、該物質能發(fā)生酯化反應

C、該物質可水解生成水楊酸

D、該物質極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組設計實驗，測定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為m₁ g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為m₂g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為m₃ g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為m₄g．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為

．
（2）計算Na₂CO₃質量分數必須用到的測定數據為

．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.100 0mol?L^-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）．重復上述操作兩次．
（3）根據下表數據，樣品中w（Na₂CO₃）=

．

滴定次數	樣品的質量/g	稀鹽酸的體積/mL
滴定次數	樣品的質量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.320 0	1.02	21.03
2	0.320 0	2.00	21.99
3	0.320 0	0.20	20.20

（4）如果滴定后俯視讀數，w（Na₂CO₃）

（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．
（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和

（填寫字母標號）進行實驗．

（7）實驗時還需要知道的物理量是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O其c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

B、某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

C、物質的量濃度相等的H₂S、NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）?

D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl₂（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是（　�。�

A、A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.22 mol?L^-1，則反應的△H＜0

B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變

C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于60%

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