Question

（12分）在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₂溶液時(shí)，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是    。

A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。

Answer 1

(1) 酸  Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺  抑制   
(2)  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑          (3)  D      （4）Al₂O₃

（1）氯化亞鐵是強(qiáng)酸鐵弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。
（2）硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時(shí)水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和CO₂氣體。
（3）A不正確，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)。B不正確，硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程。C不正確，因?yàn)槭窃龃罅薔H₄^＋的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。因此選項(xiàng)D是正確，紅色加深，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即水解是吸熱反應(yīng)。
（4）氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)生成物氯化氫易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。