20．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3
C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和

分析 根據(jù)同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，以此來解答．

解答 解：A．CH3COOH和CH3COOCH3，分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
B．CH3CH2OH 和CH3OCH3，分子式相同，結構不同，是同分異構體，故B正確；
C．CH3OCHO和HCOOCH3，分子式相同，結構相同，都屬于酯，是同種物質，故C錯誤；
D．和，分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機化合物的同分異構體的判斷和理解，掌握概念實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中含有的雜質（括號內(nèi)為雜質），不可以用加熱的方法除去的是（　�。�
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機物甲在稀硫酸中加熱水解生成乙和丙，乙在一定條件下可以轉化成丙，下列有關甲的分子式與符合該條件的同分異構體數(shù)目的判斷中不正確的是（　�。�
 選項 分子式 同分異構體數(shù)目
 A C4H8O2 1
 B C6H12O2 2
 C C8H16O2 3
 D C10H20O24
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①②④B．①②③C．①②D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                  B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)      D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質A，可發(fā)生如圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質的化學式為NaAlO2；B與C也可直接轉化生成D寫出對應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，Z的焰色反應為黃色．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．Z和Y形成的原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物中化學鍵類型相同
D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，有關水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色              B．可發(fā)生酯化反應和水解反應
C．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應      D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是取代反應．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為：．
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應，請寫出化學反應方程式，可不寫條件：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結構式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵H-HN≡NH-N
鍵能（kJ•mol-1）436945391
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；    在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．可生成0.4mol氨氣，則放出（或吸收）的熱量為18.6KJ．
（2）下列變化：①碘的升華  ②燒堿熔化  ③氯化鈉溶于水  ④氯化氫溶于水
⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解．（本題只填序號）
未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為D＞A＞B＞C．

裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生金屬B不斷溶解
（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2
中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3．下列關系式正確的是D
A、Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D、2Q1+Q2＜2Q3．

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