【題目】ABC、DE五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AE依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2 .4D與鹽酸反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L。

試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出元素名稱:A_____E____,寫出D的原子符號____(標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù))

2)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _________。

3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

4)比較BE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式回答):________

5)判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱,簡要地說明你的一個(gè)判斷依據(jù):________________

【答案】 Mg 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2OH2S 金屬性NaMg,鈉跟冷水能反應(yīng),鎂和冷水不反應(yīng)或其他合理答案

【解析】

AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,故AC元素;C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,故CNa元素;鈉的化合物淡黃色固態(tài)化合物應(yīng)為過氧化鈉,BO元素;E單質(zhì)為S元素;2.4D與鹽酸反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,D為二價(jià)金屬則D的摩爾質(zhì)量為24g/mol,D的質(zhì)子數(shù):24-12=12,故DMg元素,據(jù)此答題。

1)由分析可知:A為碳元素;E為硫元素;DMg元素,D的質(zhì)子數(shù):24-12=12,故答案為:碳;硫;Mg。

2CNa元素,Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:。

3AB2CO2,C2B2Na2O2,二者反應(yīng)的方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故答案為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

4)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強(qiáng),因?yàn)榉墙饘傩裕貉酰玖,?/span>H2OH2S,故答案為:H2OH2S

5)金屬性NaMg,鈉跟冷水能反應(yīng),鎂和冷水不反應(yīng),故答案為:金屬性NaMg,鈉跟冷水能反應(yīng),鎂和冷水不反應(yīng)(或其他合理答案)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化:

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。

(1)“堿溶”時(shí)的離子方程式為___

2)向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

3)“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

4)檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

5)以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

6)“沉鋰”時(shí),檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是

A.水、CCl4、酒精、苯

B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CN2、(OCN2、(SCN2等通稱為擬鹵素,它們的性質(zhì)與鹵素相似,氧化性強(qiáng)弱順序是:F2>(OCN2Cl2>(CN2>(SCN2I2下列方程式中錯(cuò)誤的是(

A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+SCN2↑+MnSO4+2H2O

B.CN2+2KI=2KCN+I2

C.Cl2+2NaOCN=OCN2+2NaCl

D.2AgCN=2Ag+CN2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑,某化學(xué)興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料:

①NO2能與Na2O2反應(yīng);

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

(2)上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴→____________________(填儀器接口的字母編號)。

(3)D中反應(yīng)的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學(xué)式)。

(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)步驟:

①準(zhǔn)確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。

④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.氯氣與堿的反應(yīng)中,氯氣表現(xiàn)酸性

B.工業(yè)上制取漂白粉時(shí)使用石灰水可以使反應(yīng)更充分

C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用

D.實(shí)驗(yàn)室對含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3、Na、SCNSO42—

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Fe3HCO3、I

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:NaCa2、ClCO32—

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、KSO32—、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題:

(1)稀酸A的分子式是_____________________________________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

(4)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,其原因是__________________________________________

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000 mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),Mr(Ce)=140。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(

A.Ca(OH)2=Ca22(OH-)B.FeCl3=Fe23Cl-

C.H2SO4=HSO42-D.Al2(SO4)3=2Al33SO42-

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