【題目】Fe2O3 在高爐高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3+CO=2FeO+CO2,形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧質(zhì)量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。
(1)若 mFe︰mO=21︰8,計(jì)算 Fe2O3 被 CO 還原的百分率_____________;
(2) Fe2O3 和 CO 的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Fe2O3→Fe3O4→FeO,當(dāng) 6<a<8,若 mgFe2O3 參與反應(yīng),計(jì)算消耗 m(CO)的質(zhì)量_______________。
【答案】33.3 % 或 1/3
【解析】
(1)m (Fe):m (O)=21:8,設(shè)Fe2O3原有1mol,被還原的百分率為x,則=,解得x=33.3%;
(2) Fe2O3 和 CO 的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Fe2O3→Fe3O4→FeO。
當(dāng)a=8時(shí),生成Fe3O4,根據(jù)反應(yīng)3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2,消耗 m(CO)的質(zhì)量;
當(dāng)a=6時(shí),生成FeO,根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+CO=2FeO+CO2,消耗 m(CO)的質(zhì)量;
故若 mgFe2O3 參與反應(yīng),消耗 m(CO)的質(zhì)量為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序?yàn)椋?/span> )
①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH
③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl
A.①③B.①④C.②④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 達(dá)到平衡過程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol
D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下,下列說法錯誤的是( )
A.它們屬于不同種元素
B.它們的核外電子排布相同
C.它們都是離子
D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有____________、___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時(shí),往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。
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