【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

B.存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+

C.常溫下水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F

D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3

【答案】D

【解析】

離子大量共存的條件是在同一個(gè)環(huán)境中離子濃度不會(huì)發(fā)生改變。

A. PH=1，溶液中存在較多，在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，不能和還原性離子共存，有還原性，故A組離子不能大量共存；

B. ，同時(shí)存在的環(huán)境為酸性環(huán)境不能和共存，故B組離子不能共存；

C.常溫下水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，酸性溶液中不能存在，堿性溶液中不能存在，故C組離子不能共存；

D.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D組離子都可以存在，故D組離子可以共存；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積在相同狀況下分別為和，若，下列說(shuō)法正確的是

A.HX可能是強(qiáng)酸

B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HX一定是弱酸

D.反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同

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【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中加入晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起

A.溶液中增大B.溶液中增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時(shí)，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過(guò)濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍(lán)色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.充電過(guò)程中，X端接外接電源的負(fù)極

B.放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過(guò)程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 人們最早先根據(jù)味道來(lái)獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質(zhì)都是酸，一切有澀味的物質(zhì)都是堿。

B. 波義耳基于指示劑變色來(lái)分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)。

C. 地球上最大規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應(yīng)是合成氨反應(yīng)。

D. 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合的物質(zhì)就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無(wú)水條件。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中正確的是( )

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在、、、

B.在水電離出濃度為的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小蘇打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在、、、

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