【題目】M、NO、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與MQ的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子.請回答下列問題:

1)元素Q的名稱為______________P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。

2O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)?/span>___________________

3M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示),O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_____________,其中心原子的雜化類型為_______________

4M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為__________________,其中M離子的配位數(shù)為_____________,該晶體類型為____________________。

5)該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

【答案】 3d54s1 HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵 OCl 正四面體 sp3 Na2O 8 離子晶體

【解析】

M、NO、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,M原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則M為氧元素;N的焰色反應(yīng)呈黃色,則NNaO的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì),可推知OCl、QMn;P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,則PCr。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,M為氧元素,NNa元素,OCl元素,QMn元素,PCr元素。

(1)元素Q為錳,PCr元素,處于第四周期,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)層電子排布式為3d54s1,故答案為:錳;3d54s1

(2)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵,故HCl的沸點(diǎn)比HF的低,故答案為:HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵;

(3)O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表現(xiàn)正化合價(jià),故O原子對鍵合電子的吸引力更強(qiáng),故電負(fù)性OCl,Cl的最高價(jià)含氧酸根為ClO4-,Cl原子孤電子對==0,價(jià)層電子對數(shù)為4,故其空間構(gòu)型為正四面體,其中心原子的雜化類型為sp3,故答案為:OCl;正四面體;sp3;

(4)晶胞中Na為晶胞內(nèi)部,晶胞中含有8個(gè)Na原子,O原子位于頂點(diǎn)與面心,晶胞中含有O原子數(shù)目為+6×=4,故該晶胞的化學(xué)式為Na2O,以晶胞中上面心M離子為研究對象,晶胞中每個(gè)M周圍最近的N離子有8個(gè),M離子配位數(shù)為8,該晶體類型為離子晶體,故答案為:Na2O;8;離子晶體;

(5)晶胞的邊長為apm,則晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,晶胞中Na原子數(shù)目為8,O離子數(shù)目為+6×=4,所以晶胞的密度為g/cm3=g/cm3,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b點(diǎn)為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題:

1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式: ___________、_______。

2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。

a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔

3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去。

4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①Na;②NaCl溶液;③Na2O;④CO2溶液;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Al2(SO4)3;⑧HCl;⑨BaSO4;⑩蔗糖

1)屬于電解質(zhì)的是________________;屬于非電解質(zhì)的是________________;能導(dǎo)電的是_______。(用序號填寫)

20.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L;含約________個(gè)氧原子。

3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中,________元素的化合價(jià)升高,該元素的原子____(得到或失去)電子,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________ 是還原產(chǎn)物,________是氧化產(chǎn)物。(填化學(xué)式)

4)請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3 _________________________; NaHSO4 __________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和

B.X表示一種X元素的一種原子,中子數(shù)為A-Z

C.X中,A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值

D.原子都是質(zhì)子和中子、電子組成,原子不帶電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3HCl。

當(dāng)溶液呈________時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

下列敘述錯(cuò)誤的是________。(單選)

A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)

C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物:NaClSO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4,其中

1)固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

2)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

3)屬于電解質(zhì)的是_________________________________

4)屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式

1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合:__________________________________________________

2)氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸:___________________________________________________

3)稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣:_____________________________________________________

4)二氧化碳通入澄清石灰水中:___________________________________________________

5)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng):_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號:

(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選_____(填序號),操作名稱為________。

(2)用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2,選_______,操作名稱為________。

(3)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______,操作名稱為__________。

(4)制取蒸餾水,選________,操作名稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:① 向甲中通入1 mol N23 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N21.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q12Q292.4B. 92.4Q12Q2

C. 92.4Ql2Q2D. Q12Q292.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究燃煤煙氣的脫硫(SO2)和脫硝(NOx)具有重要意義,請回答下列問題。

(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時(shí)吸收SO2NOx,獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下,該溶液的pH=5,則=_________(該溫度下NH3· H2OKb=1.7×10-5)。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體,的值將________(填變大、不變變小)。

(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù),其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度,負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

②要達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是:___________________。

(3)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

a端應(yīng)連接電源的_____(填正極負(fù)極)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3,其目的是_______________。

③電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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