下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I.屬于非電解質(zhì)的是
;(填序號)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一種
(填“強”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
;
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

Ⅲ.Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
;
(2)溶液中由水電離出c(OH -)=
10-13mol/L
10-13mol/L

(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
0.01mol/L
0.01mol/L

Ⅳ.醋酸是一種弱電解質(zhì). 某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖
(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.
分析:Ⅰ、水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì);單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否,都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì).能導電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒,金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子;
Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽,在水溶液中完全電離;
(2)HCO3-水解生成碳酸與氫氧根離子;
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,c(OH-)>c(H+),說明HCO3-水解程度大于其電離程度,故c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),水解程度不大所以c(HCO3-)>c(H2CO3),溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解,故c(OH-)>c(H2CO3);
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)氫氧根守恒可知,溶液中c[Ba(OH)2]=
1
2
c(OH-);
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中由水電離出c(OH -);
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,令鹽酸的濃度為amol/L,用a表示出混合后溶液中n(OH -),列方程計算;
Ⅳ、鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子,故稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH增大的較。
解答:解:Ⅰ、①Cu是金屬單質(zhì)能導電,但單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②液態(tài)SO2是共價化合物不能導電,不是電解質(zhì),屬于非電解質(zhì);
③純醋酸溶于水能導電,是電解質(zhì);
④NaHCO3是離子化合物,是電解質(zhì);
⑤Ba(OH)2溶液是混合物,即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).
故選:②;
Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強電解質(zhì),故答案為:強;
(2)HCO3-水解生成碳酸與氫氧根離子,水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,c(OH-)>c(H+),說明HCO3-水解程度大于其電離程度,故c(Na+)>c(HCO3-)、c(H2CO3)>c(CO32-),水解程度不大所以c(HCO3-)>c(H2CO3)、c(HCO3-)>c(OH-),溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解,故c(OH-)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-);
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)氫氧根守恒可知,溶液中c[Ba(OH)2]=
1
2
c(OH-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L;
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH -),故水電離出c(OH -)=c(H+)=10-13mol/L,
故答案為:10-13mol/L;
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,令鹽酸的濃度為amol/L,則混合后溶液中n(OH -)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,
故答案為:0.01mol/L;
Ⅳ、鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子,故稀釋相同的倍數(shù),醋酸的PH增大的較小,故圖Ⅱ為醋酸稀釋的圖象,故答案為:Ⅱ.
點評:本題考查電解質(zhì)、溶液PH的有關(guān)計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等,綜合性較大,難度中等,是對知識的綜合運用,需要學生具有扎實的基礎知識.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
(填序號)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種
(填“強”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)溶液中由水電離出c(OH-)=
10-13
10-13
;
(2)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
2
2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
;(填序號)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一種
(填“強”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7(mol?L-1
4.17×10-7(mol?L-1
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
;
(2)溶液中由水電離出c(OH-)=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
;
(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
2
2

Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì).某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示.則圖
(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧瓦房店高級中學高二上學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是     (填序號)Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   (填“強”或“弱”)電解質(zhì);
⑵寫出HCO3水解的離子方程式:                             ;
⑶常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32―、OH五種微粒的濃度由大到小的順序為:                                          。
⑷常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=             。(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH)=______________;
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

有下列物質(zhì)①Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O

(1)屬于強電解質(zhì)的是      (填序號) 屬于弱電解質(zhì)的是              (填序號)

(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3、CO32―、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序為:            。NaHCO3水解的離子方程式              。

(3)Ba(OH)2是一種強電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________; 

②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。

 

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