Question

5．把鎂、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L^-1鹽酸中，反應(yīng)后收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；
（2）該混合物中鎂，硅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）硅不與鹽酸反應(yīng)，只有鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗氯化氫的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)（1）可知鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算出鎂的質(zhì)量，從而得出硅的質(zhì)量．

解答 解：（1）硅不與鹽酸反應(yīng)，只有鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，
標(biāo)況下0.672L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.03mol×2=0.06mol，
答：反應(yīng)中消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.06mol；
（2）根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，生成0.03mol氫氣需要消耗0.03molMg，則Mg 的質(zhì)量為：24g/mol×0.03mol=0.72g，
則混合金屬中硅的質(zhì)量為：1.1g-0.72g=0.38g，
答：該混合物中含有0.72g鎂，0.38g硅．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．