對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、當體系的顏色不在發(fā)生改變時表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C、該正、逆反應速率的比值是恒定的
D、達到平衡時，正、逆反應速率相等且都等于0
考點：化學平衡建立的過程
專題：
分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答： 解：A、因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯誤；
B、達到平衡時，I2（g）濃度不再變化，所以顏色不在發(fā)生改變時表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應的狀態(tài)不同，正逆反應速率的比值不同，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不等于0，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不等于0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質量之比為11：9，下列關于M的推斷正確的是（　�。�
A、M一定是甲烷
B、M一定只含碳、氫元素
C、M分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
D、無法推斷M中所含元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是（　�。�
A、鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時，正反應速率大于逆反應速率；
B．t2時，反應達到限度；
C．t2～t3，反應不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質的濃度相等．
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量．
時間（s）物質的量（mol）物質010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：
（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯、溴兩種元素及其組成的物質的比較中，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HCl＜HBr
B、非金屬性：Cl＞Br
C、酸性：HClO4＞HBrO4
D、氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池．該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為負極，其電極反應式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應
C、燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D、該電池放電時，每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是（　　）
A、CO2和CS2
B、NaCl和HCl
C、H2O和CH4
D、O2和HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式
 

（Ⅱ）某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　　）
A、BCl3
B、H2S
C、CCl4
D、N2

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