17．下列反應所得到的有機產(chǎn)物不屬于純凈物的是（　�。�
A．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應
B．乙烯通入溴水中的加成反應
C．灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應
D．苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應

分析 A．CH3CH2CCl（CH3）2在NaOH醇溶液受熱發(fā)生消去反應可生成CH3CH2C=C（CH3）2或CH3CH2C（CH3）=CH2；
B．乙烯通入溴水中生成1，2-二溴乙烷；
C．灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應生成乙醛；
D．苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應可生成環(huán)己醇．

解答 解：A．CH3CH2CCl（CH3）2在NaOH醇溶液受熱發(fā)生消去反應可生成CH3CH2C=C（CH3）2或CH3CH2C（CH3）=CH2，不能得到純凈物，故A選；
B．乙烯通入溴水中生成1，2-二溴乙烷，只有一種產(chǎn)物，故B不選；
C．灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應生成乙醛，有機產(chǎn)物只有一種，故C不選；
D．苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應可生成環(huán)己醇，產(chǎn)物只有一種，故D不選．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)，反應類型以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池的正極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，0.5mol•L-1鹽酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均為1g•c
m-3．實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
次數(shù)		反應物及用量溶 液 溫 度
t1t2
150mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.3℃
250mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.5℃
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=-56.8kJ•mol-1（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3 則△H3＞△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學中的重要內(nèi)容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5．
（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實驗步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標）．

①該反應在0min～8min內(nèi)CO2的平均反應速率為0.125 mol•L-1•min-1．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：
BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
該反應平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液將0.01mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應不低于0.26 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活處處有化學，下列說法不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑
B．生石灰用于食品抗氧化劑
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　　）
A．c（O2）=0.2 mol/LB．c（SO2）=0.25 mol/L
C．c（SO2）+c（SO3）=0.3 mol/LD．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L

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