Question

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）
（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

10000ρw

M

計算質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³的濃鹽酸的濃度；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（�。┯嬎阆♂尯笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

10000ρw

M

=

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（�。�，
設(shè)稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則1L×12mol/L=c×10L，
解得：c=1.2mol/L，
答：從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵．