設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（ ）

A．CO2+H2O====H2CO3化合反應(yīng)

B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng)

C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，則下列敘述正確的是

A．pH值一定為5 B．一定是酸溶液

C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液 D．pH值可能為9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，正確的是

A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測(cè)定氯水的pH

B．葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗

C．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電

D．欲檢驗(yàn)Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀(guān)察下層溶液顯橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1

B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1

C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1

D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是( )

A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí)，v (正)＞v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如右下圖所示。某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的如下裝置圖 。

部分操作步驟如下：

①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，即停止C中的反應(yīng)，停止加熱

③過(guò)濾C中的混合液，并將濾液進(jìn)行處理，得到產(chǎn)品。

31．步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

32．步驟②中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是 �！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。

33．步驟③中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是燒杯、 、 (填儀器名稱(chēng))。將濾液進(jìn)行處理過(guò)程是將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

依據(jù)反應(yīng)2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

34．判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

35．Na2S2O3· 5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù))(Na2S2O3· 5H2O的式量為248)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是

A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．鹽酸

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