化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(  )

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法錯誤的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

D．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是(　　)

A．NH4Cl                        B．NH4HCO3

C．NH4HSO4                   D．(NH4)2SO4

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 對于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判斷正確的是            (　　)

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)

C．c(OH－)＝c(H＋)

D．向溶液中加入少量NaHS固體，溶液中的離子種數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

 

浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題：

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。

(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。

a．溶液的pH值　　　　　　         b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑                  d．吸附時間

(4)操作a包括________等過程。

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溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．溴酸銀的溶解時放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-] )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA   

②4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA     

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA   

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥     C．⑤⑦     D．④⑤⑦

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某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式　

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式　

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入　　（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．

（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為　．

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