【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應要比乙劇烈很多

【答案】B

【解析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答。

根據(jù)上述分析可知甲是Li，乙為Na，丙為K，丁為Ca，戊為C，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。

A．丙(原子序數(shù)為19)與庚(原子序數(shù)為32)的原子序數(shù)相差13，A錯誤；

B．戊、己、庚位于相同主族，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，B正確；

C．乙為Na，是第三周期的元素，簡單離子的半徑最大的為S2-，C錯誤；

D．同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應越劇烈，則常溫下乙的單質(zhì)在水中反應要比甲劇烈很多，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中硫化銅的量。

(1)甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體（標準狀況），該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為_____g，氫氧化鈉濃度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應后，樣品全部參與反應，溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為____mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應消耗濃硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量(n)為_________mol。若要計算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少_____________數(shù)據(jù)，若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學根據(jù)反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

顏色

白

淡黃

白

磚紅

白

（5）①乙同學參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

(1)該反應的正反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___________（選填序號）

a、及時吸收或移出CO2 b、增大反應體系的壓強。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥。現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

（2）某溶液組成如表一：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

814.8

400.3

97.3

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

137.7

428.8

97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。

完成下列計算：

(1)稱取某鎂鋁合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反應收集到6.72L的H2（標準狀況）。該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為___。

(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應，再加入過量NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來，經(jīng)測定NH3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物及質(zhì)量為___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解，得到產(chǎn)品輕質(zhì)碳酸鎂。18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標準狀況），求輕質(zhì)碳酸鎂的化學式___。

(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一種新型的陰離子交換材料。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（每一層可視作平面無限延伸結(jié)構(gòu)）。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發(fā)生完全交換，產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過量，最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學式___。

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