下列變化過程需要吸收能量的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H
A、2H2+O2═2H2O是燃燒反應，屬于放熱反應，放出能量，故A錯誤；
B、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反應，屬于放熱反應，放出能量，故B錯誤；
C、形成新的化學鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故C錯誤；
D、斷裂化學鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．生石灰溶于水
D．鹽酸滴入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與水反應
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應
C．鐵絲在氧氣中燃燒
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸的稀釋是放熱反應
B．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
C．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體的反應是放熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，化學反應放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CaO與H2O反應是吸熱反應
B．H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C．H2燃燒是放熱反應
D．CaCO3受熱分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．硫與氧氣反應
B．鎂與鹽酸反應
C．鹽酸與氫氧化鈉反應
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：
B．當V="20" mL時，溶液中：
C．當V="20" mL時，溶液中：
D．當v>0時，溶液中一定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為：
C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
① 氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為          ；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為          ；
② 乙苯的平衡轉化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）。
（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
則反應3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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