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(18分)
Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料,某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。
請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是                         
(2)①如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是                  。
 
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)            
(3)該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①實驗現象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                    。  
②堿石灰的作用是                                                         。 
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后,此實驗設計才較完善,請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應,硝酸的還原產物為NO,NO2,反應后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO3-                  mol。
②所生成的NO在標準狀況下體積為           L。(以上結果均用含a的代數式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料知道:①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖所示的實驗:

(1)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                         。
(2)關于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是                   
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。
 Ⅰ.(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
(2)①輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K。  
②NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH    
(3)① 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O   
②吸收氨氣中有的水蒸氣,防止干擾產物水的測定。 
③如圖所示:(合理即給分)。

最好是下層CCl4上層H2O,導管通到CCl4中 
Ⅱ. ①(a+0.1)mol   ② 11.2(a-0.04) L
Ⅲ(1)CuS+3O22SO2+2CuO (條件:高溫或煅燒都可)
(2) BCD 

試題分析:I. (1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,反應方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
(2)①要產生噴泉現象,可使燒瓶中壓強減小。擠壓膠頭滴管,使少量水進入燒瓶,氨氣極易溶于水,使燒瓶中壓強減小,然后打開止水夾K,即可看到噴泉現象。
②氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使酚酞試液變紅,原理為NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH
(3)①黑色氧化銅變?yōu)榧t色,紅色固體為Cu,白色無水硫酸銅變?yōu)樗{色,說明生成了H2O,反應中CuO作氧化劑,NH3作還原劑,N化合價升高,所以生成的無色氣體為N2。反應方程式為3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O。
②堿石灰作用是干燥氨氣,防止干擾水的檢驗。
③本實驗尾氣中含有NH3,NH3排放到空氣中會污染環(huán)境,所以應將其除去,考慮到NH3在水中溶解度很大,所以不能把氨氣直接通入水中,應采用防倒吸裝置。
II. ①Cu與過量稀硝酸反應后溶液中溶質有硝酸銅和過量的硝酸,根據電荷守恒n(H+)+2n(Cu2+)=n(NO3),其中n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol,n(NO3)=(a+0.1)mol。
②設生成NO和NO2物質的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得:3x+y=2n(Cu),由N守恒得:x+y+(a+0.1)mol=0.03×8mol。解得x=(0.5a-0.02)mol
III.固體甲加入稀鹽酸后,得到藍色溶液,說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種。濾渣可能為Cu、CuS、Cu2S,考察反應方程式:2Cu + O22 CuO(固體質量增加);Cu2S+2O22CuO+2SO2 (固體質量不變);2CuS+3O22CuO+2SO2(固體質量減。n}中固體乙生成固體丙質量減小,說明固體乙中一定有CuS【③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2 】。若2g乙全是CuS,則生成CuO1.67g,而題中固體乙為1.84g,說明固體乙中除了CuS,還有其他物質。
固體乙可能的情況有:①CuS+CuO;②CuS+Cu2S;③CuS+CuO+Cu2S。
所以固體甲中一定有CuS,固體甲中若有Cu2O,Cu2S可有可無;若無Cu2O,則一定有Cu2S。
由以上分析可知,對于固體甲的成分的判斷,正確的是B、C、D。
點評:本題拓展了教材中的典型實驗,測重基本實驗操作能力考查;瘜W計算注重解題技巧,尤其是最后一題考查思維的深刻性和靈活性。
練習冊系列答案
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下列實驗設計和結論相符的是
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