下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A、HI
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．
解答： 解：A．HI中只含H-I共價(jià)鍵，故A不選；
B．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H-O共價(jià)鍵，故B選；
C．Br2中只含Br-Br共價(jià)鍵，故C不選；
D．NaCl中只含離子鍵，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下a mol?L-1稀氨水和b mol?L-1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（　�。�
A、若a=b，則c（NH4+）=c（Cl-）
B、若a＞b，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、若a＞b，則c（OH-）＞c（H+）
D、若a＜b，則c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2）．分析下列說法，其中不正確的是（　　）
A、S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1，則a＞b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Cu  ②CO2  ③鹽酸 ④酒精 ⑤BaSO4 ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A、含氫元素的化合物均含有氫鍵
B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常的高，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3
D、H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)闅滏I所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe（OH）2沉淀．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，為防止氧化，還需加入
 
．
（2）除去蒸餾水中的O2常采用
 
方法．
（3）用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，18g水中含有NA個(gè)氫原子
B、一個(gè)水分子的質(zhì)量是
18
NA
g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、含有原子總數(shù)為0.1NA的水的質(zhì)量為1.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量g/mol
B、氣體摩爾體積L/mol
C、物質(zhì)的量濃度mol
D、密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物A：
①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．請(qǐng)回答：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式為
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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