【題目】根據(jù)信息回答以下與金屬元素相關的問題。
I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬,具有相似的化學性質。
(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強,它們的單質都能和水反應放出氫氣,則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應,反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈,原因是__________。
(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應,生成Y、Z兩種鍶的化合物,Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應,生成氯化物混合溶液,則鹽酸的物質的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。
II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(3)工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4,化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。
(4)髙錳酸鉀在酸性介質中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+,實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42- ),寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。
【答案】 第四周期,第IIA族 Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑ 產(chǎn)生的微溶物SrSO4覆蓋在Sr的表面,阻礙反應進一步進行 0.8mol/L 2MnO2+4KOH +O2 2K2MnO4+2H2O 加熱時陶瓷要與 KOH 反應 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+l0SO42-+16H+
【解析】I.(1)鈣的原子序數(shù)為20,在周期表中的位置為第四周期、第IIA族;鍶比鈣的金屬性更強,它們的單質都能和水反應生成相應的堿并放出氫氣,則鍶與水反應的化學方程式為Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑;因SrSO4微溶于水,會覆蓋在Sr的表面,阻礙反應進一步進行故顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應,反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈;
(2)鍶在一定條件下分別與N2生成氮化鍶,化合物中N為-3價,Sr為+2價,化學式為Sr3N2,氮化鍶與水反應生成NH3,與稀鹽酸反應生成SrCl2和NH4Cl,反應方程式為Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl,則0.0lmolSr3N2溶于l00mL鹽酸恰好完全反應,消耗HCl為0.08mol,鹽酸的物質的量濃度為=0.8mol/L;與H2發(fā)生反應生成氫化鍶,H為-1價,Sr為+2,則氫化鍶的化學式為SrH2,為離子型化合物,其電子式為;
II.KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(3)MnO2與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,并加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4,Mn元素化合價從+4價氧化為+6價,空氣的氧氣作氧化劑,根據(jù)電子守恒和原子守恒,此反應的化學方程式為2MnO2+4KOH +O2 2K2MnO4+2H2O;因陶瓷中含有SiO2,能與 KOH 反應,故此過程不用瓷坩堝,應選擇鐵坩堝;
(4)在酸性介質中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生氧化還原反應,氧化產(chǎn)物為MnO4-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,此反應的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C.t1℃時,甲、乙兩種物質的溶液中,溶質質量分數(shù)相等
D.t2℃時,甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】(題文)海水淡化后,為檢驗所得的淡水中是否含有氯離子,通常采用的試劑是
A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀鹽酸
C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上試劑均可
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【題目】滴液漏斗已知:R﹣OH+HX→R﹣X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置,圖中省去了加熱裝置.有關數(shù)據(jù)見表:
乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是 .
a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
(2)加熱的目的是(從速率和限度兩方面回答);應采取的加熱方式是 .
(3)為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質,最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品.
A.氫氧化鈉
B.碘化鈉
C.亞硫酸鈉
(4)第(3)步的實驗所需要的主要玻璃儀器是 .
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【題目】下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D. NH3 HCl
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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為( )
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法中正確的是( )
A.“綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B.丙三醇是無色液體,易溶于水和乙醇,可用于配制化妝品
C.苯酚有強腐蝕性,沾在皮膚上可用燒堿溶液洗滌
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
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