【題目】是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

氯苯

2二氯苯

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于、、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)

53

易升華

沸點(diǎn)

132

173

請回答下列問題:

(1)利用反應(yīng)制取無水并測定的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯。打開、,關(guān)閉,通一段時(shí)間后關(guān)閉,控制三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)溫度在,反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱是_________,裝置B中盛裝的試劑是____________。

②反應(yīng)后再通入的目的是________。

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中的操作方法是________。

(2)打開,關(guān)閉,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②實(shí)驗(yàn)制得后并防止氧化的操作是_______。

③請指出該制備方法的缺點(diǎn)________。

【答案】球形冷凝管 無水氯化鈣或硅膠, 將裝置中的HCl氣體全部排入到錐形瓶中,使其被充分吸收 蒸餾濾液,并收集的餾分 先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣一段時(shí)間 易升華,轉(zhuǎn)化率低,導(dǎo)管易堵塞

【解析】

1)①根據(jù)常見儀器的構(gòu)造及用途作答;裝置B的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶,據(jù)此作答;

②從氯化氫氣體充分吸收角度考慮;

③根據(jù)題中所給的表格,結(jié)合C6H5ClC6H4Cl2的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)作答;

④根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸按1:1反應(yīng)可求出反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)已知反應(yīng)方程式2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl,得出樣品中反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量,再依據(jù)產(chǎn)品中FeCl3的轉(zhuǎn)化率 = ×100%得出結(jié)論;

2)①根據(jù)已知信息氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成無水FeCl2作答;

FeCl2極易被空氣氧化為FeCl3,裝置中需充滿還原性氣體;

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)從氯化亞鐵升華的角度即導(dǎo)管可操作性不強(qiáng)的角度考慮其缺點(diǎn)。

(1)①儀器a為球形冷凝管;B裝置干燥生成的HCl,選用中性或酸性干燥劑,可用無水氯化鈣或硅膠,;

故答案為:球形冷凝管;無水氯化鈣或硅膠,;

②實(shí)驗(yàn)通過HCl的量計(jì)算的轉(zhuǎn)化率,故反應(yīng)后再通入將裝置中的HCl氣體全部排入到錐形瓶中,使其被充分吸收;

故答案為:將裝置中的HCl氣體全部排入到錐形瓶中,使其被充分吸收;

③濾液中有、,二者沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離,故回收濾液中的方法是蒸餾濾液,并收集的餾分;

故答案為:蒸餾濾液,并收集的餾分;

(2)①氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成HCl,反應(yīng)為:;

故答案為:;

②實(shí)驗(yàn)制得后并防止氧化的操作是先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣一段時(shí)間;

故答案為:先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣一段時(shí)間;

易升華,故該方法轉(zhuǎn)化率低,導(dǎo)管易堵塞;

故答案為:易升華,轉(zhuǎn)化率低,導(dǎo)管易堵塞。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

(1)混合氣體A通入足量NaOH溶液后,溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有___________________。

(2)白色沉淀C中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________。

(3)固體DHCl溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。

5~6min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(向左移動(dòng)向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

t2℃時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度___c1(“>”“<”“=”)。

2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí),實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO22.5倍,則T2___T1(“>”“<”“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2H2合成甲醇燃料,其原理為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且前后相匹配的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向含等物質(zhì)的量濃度的 、 的溶液中,滴加 溶液

先生成黑色沉淀,靜置,繼續(xù)滴加 溶液,又產(chǎn)生白色沉淀

B

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱,一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的 懸濁液并加熱

無磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖未水解

C

向氯水中滴加紫色石蕊試液

溶液變?yōu)榧t色,且長時(shí)間內(nèi)顏色無變化

氯水顯酸性

D

將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中

無氣泡產(chǎn)生

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是(

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯,裝置如圖1所示。

已知:+H2O。

密度/ g·cm3

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

103

83

難溶于水

1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①試管A中碎瓷片的作用是___,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__

②將試管C置于冰水中的目的是__。

2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在___(”)層,分液后用___(填字母)洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾,冷卻水從__(填字母)口進(jìn)入,目的是___。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是___。

③收集產(chǎn)品時(shí),應(yīng)控制溫度在___左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___(填字母)。

a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗產(chǎn)品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

3)以下用來區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的試劑或方法中,合理的是__(填字母)。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示,下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl4H+SO42—=2Cu2+2ClSO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個(gè)電子;②E原子的價(jià)電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為24.請回答下列問題:

1F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

2)對(duì)于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。

3D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強(qiáng)是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)

4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。

a.該晶體的化學(xué)式為AD

b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c.該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高

d.該晶體可溶于水

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同步練習(xí)冊答案