【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

(1)該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的,該反應能設計成電池的原因是___________________。

(2)該電池的正極反應物是_______________,判斷依據(jù)是__________________。

(3)下列關于裝置描述不正確的是:__________

a.導線是電子導體

b.該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流

c.Pt電極主要作用是提供得失電子的場所

d.電子從通氧氣一級沿導線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級

(4)該裝置是如何形成電流的?請進行完整說明:____________________。

【答案】 該反應屬于氧化還原反應,有電子的轉(zhuǎn)移 氧氣 氧氣中氧元素化合價為0,降低為H2O中的-2價,得電子,做正極反應物 b、d 氫氣在負極上失去電子生成氫離子,電子沿導電流向正極,氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子,氫氧化鉀溶液傳導離子,形成閉合回路,形成電流

【解析】1)該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的,該反應能設計成電池的原因是該反應屬于氧化還原反應,有電子的轉(zhuǎn)移。(2)該電池的正極反應物是氧氣,判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價為0,降低為H2O中的-2價,得電子,做正極反應物。(3a.導線中自由電子能定向移動,是電子導體,故正確;b.該裝置不需要點燃才能產(chǎn)生電流,在催化劑作用下自發(fā)進行,故b不正確;cPt電極主要作用是提供得失電子的場所,故C正確;d.電子從通氫氣一級沿導線轉(zhuǎn)移到通氧氣一級,故d錯誤;故選bd.4)該裝置形成電流的原因:氫氣在負極上失去電子生成氫離子,電子沿導電流向正極,氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子,氫氧化鉀溶液傳導離子,形成閉合回路,形成電流。

練習冊系列答案
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是實驗室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題:

(1)由于溴離子在海水中濃度很低(0.067g/L),要進行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時,下面的儀器肯定不需要的是(填編號)__________

A.玻璃棒 B.三腳架 C.坩堝 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈

(2)要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是___________。

A.分析氯化鈉含量 B.測定溶液密度 C.觀察是否有沉淀析出

(3)寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應化學方程式補充完整:

____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________

(5)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一,且吸收劑和溴恰好完全反應),請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。

① 提出合理假設

假設1:采用純堿吸收法,吸收液中含大量Na+、Br 、BrO3-

假設2:_____________________________________________

② 設計方案、進行實驗,驗證假設:請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器:10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管;無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得:Ba(BrO3)2為白色固體,微溶于水

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入___________。

____________________________,則假設1一定能成立。

步驟2:往試管B中加入___________。

_________________,則假設2一定能成立。

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【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是:

A. 調(diào)控反應條件不能改變反應限度

B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7

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