12．下列敘述正確的是（　　）
A．氯水久置后pH增大
B．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

分析 A．氯水久置后，HClO分解，溶液為鹽酸；
B．鈉與鹽的溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．濃硝酸具有不穩(wěn)定下，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D．二氧化硫、二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)．

解答 解：A．氯水久置后，HClO分解，溶液為鹽酸，酸性增強，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．Na與MgCl2溶液反應(yīng)，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)，生成的NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故C正確；
D．二氧化硫、二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高考熱門考點，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了濃硫酸的密度大于水的密度、濃硫酸溶于水的時候放出熱量，這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是（　�。�
A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y
B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強
C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性Y強于X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3價電子總數(shù)均是8
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　　）
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L-1氨水與0.001mol•L-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　�。�
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度
B．25℃與80℃純水的pH
C．將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
D．相同溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與HNO3反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個不利因素是生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實驗中銅粉應(yīng)該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（二）為了探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）
往左試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是NO2．
（2）當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰．
（3）探究小組判斷Cu（NO3）2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有O2 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（1）反應(yīng)中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進(jìn)行實驗．請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品
溶液呈藍(lán)綠色，不能（填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)．

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液		若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
若溶液變?yōu)檠t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素．

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同步練習(xí)冊答案