【題目】怎么判斷達(dá)滴定終點(diǎn)____________。

【答案】溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)顏色不再復(fù)原

【解析】

酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，從外觀上看不出什么變化，要通過一定試劑，根據(jù)指示劑顏色發(fā)生的變化來判斷滴定終點(diǎn)。

根據(jù)酸堿中和滴定，向一定體積的待測溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)?shù)斡兄甘緞┑娜芤侯伾l(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)顏色不再變?yōu)樵瓉淼念伾�，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用滴定管第一步操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為____，b是____極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為_____，a電極發(fā)生_____。（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

②生產(chǎn)過程中H+向___(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動。

（2）將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：_______，該燃料電池總反應(yīng)式為：_____ ，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“下降”或“上升”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________；

（2）T1℃時(shí)，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0 KPa，測得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=___________________，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）=________________，

達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積為50 mL的滴定管，液面平視讀數(shù)為25.00 mL，則實(shí)際體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是

A.都表示一對共用電子對

B.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵

C.前者表示一對共用電子對，后者表示一個(gè)未成對電子

D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是（　　）

A. 甲、乙提高相同溫度

B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng)

D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.烷烴的取代反應(yīng)和烯烴的加成反應(yīng)均能生成鹵代烴

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷

D.苯分子的六個(gè)碳碳鍵完全相同，六個(gè)碳?xì)滏I不相同，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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