（1）寫出赤鐵礦（Fe2O3）被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式：______．

解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，被還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
分析：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
點(diǎn)評(píng)：掌握反應(yīng)原理和化學(xué)方程式、離子方程式的書寫方法，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西城區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2NO?N2+CO2
C+2NO?N2+CO2
．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=
9
16
9
16
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
c
c
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
ab
ab
．
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
E：______　D：______F：______
（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．
（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來(lái)煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市西城區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.100
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=    ．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）    ．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是    ．
a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．

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