6．T℃時(shí)，將某硫酸銅溶液蒸發(fā)掉55g水，或向該溶液中加入25g克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為（單位：克）（　�。�
A．45B．25C．29D．39

分析 溶解度是指一定溫度時(shí)，100克溶劑溶解該溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量．T℃時(shí)硫酸銅物質(zhì)的溶解度，即在T℃時(shí)，100克水達(dá)飽和所能溶解硫酸銅的質(zhì)量，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液，說(shuō)明該溫度下55g水中最多溶解25g膽礬，據(jù)此分析解答．

解答 解：T℃時(shí)，一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液，說(shuō)明該溫度下55g水中最多溶解25g膽礬，所得硫酸銅溶液的質(zhì)量為80g，膽礬的化學(xué)式為：CuSO4•5H2O，膽礬中硫酸銅和水的質(zhì)量比是160：90=16：9，所以25g膽礬中硫酸銅的質(zhì)量是25g×$\frac{160}{250}$
=16g，因此，在T℃時(shí)，80g溶液中含有16g溶質(zhì)，設(shè)該溫度下A的溶解度為X則：$\frac{16g}{80g-16g}=\frac{x}{100g}$   解得X=25g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解度的計(jì)算，注意固體溶解度定義：規(guī)定，一定溫度下，100克水溶解溶質(zhì)的最大值即為該項(xiàng)溫度下該物質(zhì)的溶解度．因此在計(jì)算溶解度時(shí)，水的質(zhì)量必須是100克，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．vA=0.05mol/（L•s）B．vB=0.03mol/（L•s）C．vC=3.6mol/（L•min）D．vD=0.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2COOH，試寫出下列方程式：
與溴水的反應(yīng)HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
與乙酸的反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
與乙醇的反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．甘油可用于護(hù)膚用品
C．料酒可以除去食物中的腥味
D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按照有關(guān)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（　�。�
A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻后再稱量質(zhì)量
B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，所使用的氫氧化鈉稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于鹽酸
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，容量瓶?jī)?nèi)壁附有蒸餾水
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開(kāi)始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
D．加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種鹽溶液，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（陽(yáng)離子不出現(xiàn)重復(fù)），陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
已知：①五種鹽均溶于水且水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)為黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽溶液中分別滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+；
（2）C、D的化學(xué)式依次是AgNO3、Na2CO3，推斷D的理由是焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有Na+；其溶液呈堿性，含有弱根陰離子，上述只有CO32-；
（3）把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀的化學(xué)式分別是AgCl、BaSO4；
（4）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）所含陰離子相同的兩種鹽是（用編號(hào)表示）BE，若要檢驗(yàn)這種陰離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取一定量B或E樣品，加入稀鹽酸酸化，若無(wú)新現(xiàn)象，然后再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含SO42-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中緩慢加入100mL3.0mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                   b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       ③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，但加入某化合物后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該化合物不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4

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