【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
【答案】B
【解析】A、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵是活潑的金屬,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+ , A不符合題意;
B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH- , 電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- , 石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,B符合題意;
C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,鐵不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,C不符合題意;
D、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極,溶液中的氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑,電路中通過0.002NA個電子時,兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體,共計(jì)是0.002mol氣體,D不符合題意,答案選B。根據(jù)電解池和原電池原理分析電極反應(yīng)、書寫電極方程式,以及進(jìn)行電解計(jì)算等即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________。
(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:
①電源的負(fù)極是____________(填A或B)陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣
(5)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(A或B),其燃燒熱為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng),經(jīng)2s后測定SO2的濃度為0.6 molL-1 , 下列說法中正確的是( )
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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