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9．列實驗與對應示意圖的關系正確的是（　�。�
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產生沉淀，且沉淀不溶解；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時Al（OH）3溶解（此時生成沉淀的速度比前面減小），最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產生沉淀先快，再慢，最后不變；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1．

解答 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；A與圖象不符，故A錯誤；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產生沉淀，且沉淀不溶解；B與圖象不符，故B錯誤；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時Al（OH）3溶解（此時生成沉淀的速度比前面減�。詈驛l（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產生沉淀先快，再慢，最后不變，C與圖象相符，故C正確；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1；D與圖象不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查加入試劑或通入氣體的體積與產生沉淀的物質的量的關系，先寫出有關的反應式，然后根據反應物的物質的量之比確定圖象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請問該反應中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質的量之比是（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質的顏色紅棕色寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應則會發(fā)現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（　　）
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能，達平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請由總反應式回答：
①電解質溶液應該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時，負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個電子時，H2的質量理論上減小0.2g，
④電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極（選填正、負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5．
①現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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19．材料在生產和日常生活中有著廣泛的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是復合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導體材料D．水泥是新型無機非金屬材料

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