Question

通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、分子中N-C1鍵鍵長比CCl₄分子中C-C1鍵鍵長長
• B、分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C、NCl₃分子是非極性分子
• D、NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短．
B、如果元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價(jià)的絕對值=8，該元素就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
C、根據(jù)該分子是否是對稱結(jié)構(gòu)判斷分子的極性．
D、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低越容易揮發(fā)．

解答： 解：A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl₄中C-C1鍵鍵長比NC1₃中N-C1鍵鍵長，故A錯(cuò)誤．
B、NC1₃中N原子最外層電子數(shù)5+化合價(jià)的絕對值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC1₃中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價(jià)的絕對值1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確．
C、NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯(cuò)誤．
D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點(diǎn)高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：學(xué)生只要明確熔沸點(diǎn)大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數(shù)是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關(guān)系即可解答本題，難度不大．