【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,圖是分離操作流程圖.

上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的三次分離操作分別是(
A.①蒸餾 ②過濾 ③分液
B.①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
C.①蒸餾 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶 過濾

【答案】B
【解析】解:乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì),乙醇和乙酸均是易溶于水的,乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的,分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可,即①為分液.A為乙酸乙酯,B為碳酸鈉溶液,吸收乙醇、除去乙酸,對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇,則②為蒸餾.然后C中水層含乙酸鈉,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,要用b(濃硫酸)反應(yīng)得到乙酸,再③蒸餾得到乙酸,
綜上所述分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫,可將氣體通入

A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.小蘇打溶液D.紫色石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

1步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反應(yīng)配平后NaNO3FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________(填“能”或“不能”)使用陶瓷容器。

2濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

3步驟④調(diào)濾液2pH使之變_________ (填“大”或“小”),理由是________(用離子方程式表示)。

4有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

步驟⑤的化學(xué)方程式為 _________________

5某工廠用76Kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3,還含少量FeCO3Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

1步驟中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為_____

2步驟中試劑_____(填代號(hào)).

aKMnO4     bH2O2 cFe dKSCN

3步驟加入CuO的目的是_____

4步驟獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_____、_____、過濾等操作.

5孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

6測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,對于圖中曲線的敘述正確的是(

A.AB段表示反應(yīng)速率最慢
B.BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
C.OC段表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大
D.OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率v B. 水的離子積常數(shù)Kw

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變一個(gè)條件,其他條件不變。

(1)升高溫度:

B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(變大”、“變小不變填空,下同);

B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____

B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____。

(2)增大壓強(qiáng):

B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(變大”、“變小不變”);

B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質(zhì)量____(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種不同的烴CxHyCaHb不論以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變,下列敘述正確的是(

A. CxHyCaHb分子中氫原子數(shù)一定相等

B. 可能是C2H4C3H6的混合物

C. CxHyCaHb一定是同分異構(gòu)體

D. CxHyCaHb的最簡式可能不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑在空氣中,受熱時(shí)易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O52H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2裝置Y的作用是___________。

3實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,其可能的原因是_____。

4葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O===H2SO42HI

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)________ g·L1。

在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(偏高”“偏低不變”)。

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