有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液的pH大于7，則下列說法中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且等體積混合后酸堿完全中和
  2. B.
    甲為強(qiáng)酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH-)相等．
  3. C.
    甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且反應(yīng)前兩溶液在室溫下的pH之和為14
  4. D.
    甲為一元強(qiáng)酸，乙為二元強(qiáng)堿，且甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相等
C
導(dǎo)解：A項(xiàng)中，酸堿完全中和，生成的鹽水解使溶液呈堿性；B項(xiàng)中，由于弱堿只部分電離，故反應(yīng)后堿過量使溶液呈堿性；C項(xiàng)中酸過量使溶液呈酸性；D項(xiàng)中堿過量使溶液呈堿性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）若乙為Cl2，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為
KCl
KCl
．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過程為
Ⅰ
Ⅰ
（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說法不正確的是
A、C
A、C
（填代號(hào)）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C．b 電極不可能有氣體放出 
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為
b-a
c-b
b-a
c-b
．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同．某興趣小組用圖甲裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（3Cl2+6KOH 
 加熱 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O）精英家教網(wǎng)
圖甲中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
 
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？
 
（選填：“需要”、“不需要”）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里的溶液
 
．
A．一定顯酸性      B．可能顯酸性，也可能為中性       C．只有氧化性
D．只有還原性      E．既有氧化性又有還原性
（3）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填編號(hào)字母）；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有
 
．
（4）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體．對(duì)此問題可以通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置的方法進(jìn)行避免．方法是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)?!--BA-->
 
色，最終變?yōu)?!--BA-->
 
色．
（6）C裝置中反應(yīng)完畢的現(xiàn)象是
 
．
（7）請(qǐng)?jiān)谘b置圖甲方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液的pH大于7，則下列說法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且等體積混合后酸堿完全中和

B．甲為強(qiáng)酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH－)相等．

C．甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且反應(yīng)前兩溶液在室溫下的pH之和為14

D．甲為一元強(qiáng)酸，乙為二元強(qiáng)堿，且甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：013

有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液pH＞7，則下列說法中不正確的是

[　　]

A．甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且等體積混合后酸堿完全中和

B．甲為強(qiáng)酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等

C．甲為一元強(qiáng)酸，乙為二元強(qiáng)堿，且甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度相等

D．甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等

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